کیمسٹری – باب 3: دوری جدول

اگر آپ کو ایٹمی نمبر نہیں معلوم، تو آپ کو عنصر کے کیمیائی خصوصیات جیسے یہ کیسے ری ایکٹ کرتا ہے، اس کی ویلنسی اور اس کے طبعی خصوصیات (جیسے حالت، دھاتی کردار) جاننے کی ضرورت ہوگی تاکہ پتہ چل سکے کہ یہ کس گروپ سے تعلق رکھتا ہے۔ ایٹمی ماس اس مقصد کے لیے زیادہ مفید نہیں ہے کیونکہ ٹیبل ایٹمی نمبر پر مبنی ہے، ماس پر نہیں۔ کچھ عناصر جن کی ماس زیادہ ہوتی ہے وہ کم ماس والے عناصر سے پہلے آتے ہیں اگر ان کا ایٹمی نمبر کم ہو (مثال کے طور پر، آرگون (40) پوٹاشیم (39) سے پہلے آتا ہے)۔

چار اہم بلاکس ہیں: s-block, p-block, d-block, اور f-block۔
جی ہاں، یہ blocks بہت مددگار ہیں۔ ایک ہی بلاک کے عناصر میں الیکٹران ایک ہی قسم کے سب شیل s, p, d, یا f کو بھر رہے ہوتے ہیں، جو انہیں ایک جیسی خصوصیات دیتے ہیں۔ مثال کے طور پر، تمام s-block elements انتہائی ری ایکٹیو دھاتیں ہیں۔

A) ایٹمی رداس:
تبدیلی: ایٹمی رداس پریڈز میں بائیں سے دائیں جانے پر گھٹتا ہے۔
وجہ: پریڈ میں دائیں سے بائیں جانب جانے پر پروٹونز کی تعداربڑھتی ہے جبکہ شیل ایک ہی رہتا ہے اور نیوکلئیس الیکٹرونز کو زیادہ مظبوطی سے اپنی طرف اٹریکٹ کرتے ہیں۔

B) آئنائزیشن انرجی:
تبدیلی: آئنائزیشن انرجی پریڈز میں بائیں سے دائیں جانے پر بڑھتی ہے۔
وجہ: ایٹمی سائز کے گھٹنے کی وجہ سے، بیرونی الیکٹران nucleus کی طرف مضبوطی سے جڑے ہوتے ہیں۔ لہٰذا، ایک الیکٹران نکالنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔

• آئیونائزیشن انرجی
• الیکٹرون افینٹی
• الیکٹرونیگٹیویٹی کا فرق

عام اصول: ایک دھات + غیر دھات عام طور پر ایک آئنک بانڈ بناتی ہے۔ غیر دھات + غیر دھات عام طور پر ایک کوویلنٹ بانڈ بناتی ہے۔

1. کاربن (C)
2. سلفر (S)
3. فاسفورس (P)
4. آئوڈین (I)

ایک پریڈز میں عناصر کی تعداد اس پر منحصر ہوتی ہے کہ دستیاب electron shells میں کتنے الیکٹران فٹ ہو سکتے ہیں۔

دوسرا period (n=2) زیادہ سے زیادہ 8 الیکٹران رکھ سکتا ہے (2 s-subshell میں + 6 p-subshell میں)
تیسرا period (n=3) بھی اپنے بیرونی خول میں 8 الیکٹران رکھ سکتا ہے (3s²3p⁶)۔
hence, دونوں میں 8 عناصر ہیں۔ بعد کے periods لمبے ہوتے ہیں کیونکہ d اور f subshells بھرنا شروع ہوتے ہیں، جو زیادہ الیکٹران رکھ سکتے ہیں۔

یہ بیان درست ہے۔ پیریاڈیک ٹیبل کے فوائد یہ ہیں:

1. منظم درجہ بندی: اس نے تمام جانے جانے والے عناصر کو ان کے خصوصیات کی بنیاد پر ایک منطقی ترتیب میں منظم کیا۔
2. پیش گوئی کی طاقت: اس نے سائنسدانوں کو ان عناصر کے وجود اور خصوصیات کی پیش گوئی کرنے دی جو ابھی تک دریافت نہیں ہوئے تھے (مثال کے طور پر، گیلیئم)۔
3. تعلق کی عکاسی: یہ ایٹمی ساخت اور عناصر کے کیمیائی برتاؤ کے درمیان تعلق کو واضح طور پر دکھاتی ہے۔
4. آسان حوالہ: یہ عناصر کے طبعی اور کیمیائی خصوصیات کے ٹرینڈز کو سمجھنے کے لیے ایک تیز اور آسان گائیڈ کے طور پر کام کرتی ہے۔

اس کی بنیادی وجہ ان کا نہایت چھوٹا ایٹمی سائز ہے۔

لیتھیم (Li): اس کے چھوٹے سائز کی وجہ سے اس میں ہائی چارج ڈینسٹی ہوتی ہے، جس کی وجہ سے اس کے مرکبات آئیونک کی بجاے کوویلنٹ ہوتے ہیں (دوسری الکلی دھاتوں کی طرح)۔ مثال کے طور پر، Li₃N مستحکم ہے، جبکہ Na₃N نہیں ہے۔

بیریلیئم (Be): اسی طرح، اس کے چھوٹے سائز اور ہائی چارج ڈینسٹی کی وجہ سے اس کے مرکبات کوویلنٹ اور amphoteric ہوتے ہیں (تیزاب اور bases دونوں کے ساتھ reaction کر سکتے ہیں)، دوسری alkaline earth دھاتوں کے خالص بیسک آکسا ئیڈ کے برعکس۔

فرق کی بنیاد	مینڈیلیف پریاڈیک ٹیبل	جدید پریاڈیک ٹیبل
درجہ بندی کی بنیاد	ایٹمی ماس	ایٹمی نمبر
آئسوٹوپس کی پوزیشن	انہیں صحیح طریقے سے نہیں رکھ سکے	صحیح طریقے سے رکھے گئے ہیں (ایک ہی ایٹمی نمبر؟ ایک ہی پوزیشن)
ہائیڈروجن کی پوزیشن	اس کی پوزیشن مشتبہ تھی	اب بھی ایک منفرد پوزیشن ہے لیکن اسے گروپ 1 میں رکھا گیا ہے
عناصر کی گروپنگ	کچھ عناصر کو ایک جیسے properties کی بنیاد پر گروپ کیا گیا تھا لیکن ان کی الیکٹرانک ترتیب مختلف تھی۔	ایک ہی گروپ کے عناصر میں valence electrons کی ایک ہی تعداد ہوتی ہے۔

جواب:
– بیرونی شیل میں 5 الیکٹران ہیں (2+3)۔
– یہ پیریاڈ 3 میں ہوگا
– گروپ نمبر = بیرونی الیکٹران (5) + 10 = گروپ 15۔
– یہ p-block میں آئے گا۔

جواب:
– 8 الیکٹران والا عنصر گروپ 18 نوبل گیس میں ہوگا۔
– یہ گیس کی شکل میں موجود ہوگا۔

جواب:
– گروپ 16 کی گیس آکسیجن (O) ہے۔
– آکسیجن پیریاڈ 2 میں واقع ہے۔

جواب:
– گروپ: گروپ 1 (کیونکہ بائیں طرف کے گروپوں میں اٹامک ریڈیس بڑا ہوتا ہے)۔
– پیریاڈ: پیریاڈ 6 یا 7 (کیونکہ نیچے کی طرف پیریاڈز میں جوہری رداس بڑھتا ہے)۔
– مثال: سیزیم (Cs) یا فرینشیم (Fr)۔

جواب:
– سب سے کم آئنائزیشن انرجی: پوٹاشیم (K) — گروپ 1، پیریاڈ 4۔
– سب سے زیادہ الیکٹران affinity: کلورین (Cl) — گروپ 17، پیریاڈ 3۔

چار اہم بلاکس ہیں: s-block, p-block, d-block, اور f-block۔
جی ہاں، یہ بلاکس بہت مددگار ہیں۔ ایک ہی بلاک کے عناصر میں الیکٹران ایک ہی قسم کے سب شیل s, p, d, یا f کو بھر رہے ہوتے ہیں، جو انہیں ایک جیسی خصوصیات دیتے ہیں۔ مثال کے طور پر، تمام s-block elements انتہائی ری ایکٹیو دھاتیں ہیں۔

ایٹمی رداس: پیریاڈ میں بائیں سے دائیں جانے پر ایٹمی رداس گھٹتا ہے۔ وجہ: پیریاڈ میں دائیں سے بائیں جانب جانے پر پروٹونز کی تعداد بڑھتی ہے جبکہ شیل ایک ہی رہتا ہے اور نیوکلئیس الیکٹرونز کو زیادہ مضبوطی سے اپنی طرف اٹریکٹ کرتے ہیں۔

آئنائزیشن انرجی: پیریاڈ میں بائیں سے دائیں جانے پر آئنائزیشن انرجی بڑھتی ہے۔ وجہ: ایٹمی سائز کے گھٹنے کی وجہ سے، بیرونی الیکٹران nucleus کی طرف مضبوطی سے جڑے ہوتے ہیں۔ لہٰذا، ایک الیکٹران نکالنے کے لیے زیادہ توانائی درکار ہوتی ہے۔