اسٹوکیومیٹری ڈیش بورڈ – جماعت نہم

فونٹ سائز تبدیل کریں:

معمول

مکمل اسٹوکیومیٹری ڈیش بورڈ

جماعت نہم کیمسٹری – تمام مشقوں کے حل کے ساتھ

مفصل نوٹس اور مکمل مشق کے حل کے ساتھ کیمیائی حساب کتاب میں مہارت حاصل کریں

کورس کی پیشرفت 0%

جامع کلیدی نوٹس

اسٹوکیومیٹری کی بنیادی باتیں

  • اسٹوکیومیٹری متوازن مساوات کا استعمال کرتے ہوئے کیمیائی ری ایکشن میں ری ایکٹنٹس اور پروڈکٹس مقدار معلوم کرنے کا مطالعہ۔
    مثال:

    ری ایکشن میں: 2H₂ + O₂ → 2H₂O 2H₂ + O₂ → 2H₂O

    اسٹوکیومیٹری ہمیں بتاتی ہے کہ ہائیڈروجن کے 2 مالیکیول آکسیجن کے 1 مالیکیول کے ساتھ رد عمل کر کے پانی کے 2 مالیکیول بناتے ہیں۔

  • لاء آف کنزرویشن آف ماس پر مبنی – کیمیائی ری ایکشن میں مادہ نہ تو پیدا کیا جا سکتا ہے اور نہ ہی تباہ کیا جا سکتا ہے۔
    مادے کے تحفظ کا قانون

    ری ایکٹنٹس کا کل ماس = پروڈکٹس کا کل ماس

    یہ بنیادی قانون انٹونی لیوازیر نے 18ویں صدی کے آخر میں قائم کیا تھا۔

  • متوازن مساوات میں اسٹوکیومیٹرک coefficients ری ایکٹنٹس اور پروڈکٹس کے درمیان مولر تناسب فراہم کرتے ہیں۔
    مثال:

    میں: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ N₂ + 3H₂ → 2NH₃

    کوایفیشنٹس ہمیں بتاتے ہیں: 1 mole N₂ : 3 moles H₂ : 2 moles NH₃

کیمیائی فارمولے

  • عناصر عناصر مختلف شکلوں میں موجود ہیں:
    • ایٹمی عناصر: Na, Ca, C, Fe (انفرادی ایٹم کے طور پر موجود)
    • مالیکیولر عناصر: O₂, H₂, N₂, Cl₂ (ڈائی اٹامک مالیکیول کے طور پر موجود)
    • پولی اٹامک عناصر : O₃ (اوزون), P₄ (فاسفورس), S₈ (sulfur)
  • آئیونک مرکبات فارمولا یونٹس کے ذریعے نمائندگی کی جاتی ہیں جو آئنوں کے درمیان سادہ نسبت دکھاتی ہیں:
    • NaCl (Na⁺ اور Cl⁻ آئنوں کا 1:1 تناسب)
    • CaCl₂ (Ca²⁺ اور Cl⁻ آئنوں کا 1:2 تناسب)
    • Al₂O₃ (Al³⁺ اور O²⁻ آئنوں کا 2:3 تناسب)
  • کوویلنٹ مرکبات مالیکیولرحالت کے طور پر موجود ہیں:
    • H₂O (پانی) – 2 ہائیڈروجن ایٹم 1 آکسیجن ایٹم سے جڑے ہوئے
    • NH₃ (امونیا) – 1 نائٹروجن ایٹم 3 ہائیڈروجن ایٹم سے جڑا ہوا
    • CH₄ (میتھین) – 1 کاربن ایٹم 4 ہائیڈروجن ایٹم سے جڑا ہوا

ایمپریکل فارمولا بمقابلہ مالیکولرفارمولا

  • ایمپریکل فارمولا ایک مرکب میں ایٹموں کے درمیان سادہ ایٹمی نسبت کو ظاہر کرتا ہے۔
    مثال:

    بینزین: مالیکولرفارمولا = C₆H₆, ایمپریکل فارمولا = CH Benzene: مالیکولرفارمول = C₆H₆, ایمپریکل فارمولا= CH

    ہائیڈروجن پرآکسائیڈ: مالیکولرفارمولا = H₂O₂, ایمپریکل فارمولا = HO Hydrogen peroxide: مالیکولرفارمولا = H₂O₂, ایمپریکل فارمولا = HO

  • مالیکولرفارمولا ایک مالیکیول میں ہر عنصر کے ایٹموں کی اصل تعداد کو ظاہرکرتا ہے۔
    مثال:

    گلوکوز: مالیکولرفارمولا = C₆H₁₂O₆, ایمپریکل فارمولا = CH₂O Glucose: مالیکولرفارمولا = C₆H₁₂O₆, ایمپریکل فارمولا = CH₂O

  • تعلق: مالیکولرفارمولا = n × (ایمپریکل فارمولا)
    n = Molar mass / ایمپریکل فارمولاماس

مسئلہ حل کرنے کی حکمت عملی

کیمیائی مساوات کو متوازن کرنا

آیونی مرکبات کے لیے criss-cross method استعمال کریں:

  1. cation اور anion کے symbols ان کے charges کے ساتھ لکھیں
  2. charges کی numerical value کو cross کریں (signs کو نظر انداز کریں)
  3. اگر ضروری ہو تو simplest ratio میں کم کریں
مثال: ایلومینیم آکسائیڈ

Al³⁺ اور O²⁻ → 3 اور 2 کو cross کریں → Al₂O₃ Al³⁺ and O²⁻ → Cross 3 and 2 → Al₂O₃

ایمپریکل فارمولا سے مالیکولرفارمولا

فارمولا استعمال کریں: مالیکولرفارمولا = n × (ایمپریکل فارمولا)

جہاں: n = Molar mass / ایمپریکل فارمولاماس

مثال:

ایمپریکل فارمولا = CH₂O (mass = 30 g/mol) ایمپریکل فارمولا = CH₂O (mass = 30 g/mol)

Molar mass = 180 g/mol → n = 180/30 = 6 Molar mass = 180 g/mol → n = 180/30 = 6

مالیکولرفارمولا = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆ (گلوکوز) مالیکولرفارمولا = (CH₂O)₆ = C₆H₁₂O₆ (Glucose)

Mole Concept Visualization

H₂
→
O₂
→
H₂O

2 molecules H₂ + 1 molecule O₂ → 2 molecules H₂O

2 moles H₂ + 1 mole O₂ → 2 moles H₂O

4g H₂ + 32g O₂ → 36g H₂O

لمیٹنگ ری ایکٹنٹ

وہ ری ایکٹنٹ جو رد عمل میں مکمل طور پر استعمال ہو جاتا ہے، جو بننے والے پروڈکٹ کی زیادہ سے زیادہ مقدار کا تعین کرتا ہے۔

پرسینٹیج مقدار

پرسینٹیج مقدار = (اصل مقدار / تھیوریٹیکل مقدار) × 100%

کیمیکل ری ایکشن کی ایفیشینسی کی پیمائش کرتا ہے۔

مکمل مشق کے حل

Multiple Choice
Short Answer
Constructed Response
Descriptive Questions

Multiple Choice Questions (Solved)

1(i) ایک گرام H₂O میں کتنے ایٹم موجود ہیں؟

(a) 1002 × 10¹³ ایٹم
(b) 6.022 × 10¹³ ایٹم
(c) 0.334 × 10²³ ایٹم
(d) 2.004 × 10²³ ایٹم

جواب: (c) 0.334 × 10²³ ایٹم

step-by-step حل:

H₂O کا molar mass = (2×1) + 16 = 18 g/mol
1g میں moles کی تعداد = 1/18 = 0.0556 mol
مالیکیولز کی تعداد = 0.0556 × 6.022 × 10²³ = 0.334 × 10²³ مالیکیولز
ہر H₂O مالیکیول میں 3 ایٹم ہوتے ہیں (2H + 1O)
کل ایٹم = 3 × 0.334 × 10²³ = 1.002 × 10²³ ایٹم

نوٹ: سوال ایٹمز کے بارے میں پوچھتا ہے، لیکن آپشن (c) مالیکیولز کی تعداد دیتا ہے۔ ایٹمز کی صحیح تعداد تقریباً 1.002 × 10²³ ہوگی۔

1(ii) کیلشیم فاسفیٹ کا صحیح فارمولا کون سا ہے؟

(a) CaP
(b) Ca₂P₃
(c) Ca₃P₂
(d) Ca₃(PO₄)₂

جواب: (d) Ca₃(PO₄)₂

step-by-step حل:

کیلشیم آئن: Ca²⁺
فاسفیٹ آئن: PO₄³⁻
criss-cross method استعمال کرتے ہوئے: Ca₃(PO₄)₂
چیک کریں: 3×(+2) + 2×(-3) = 6 – 6 = 0 (non-charged compound)

1(iv) کا ساختی فارمولا CH₃-CH=CH-(CH₂)₂-CH₃ ہے۔ اس کا ایمپیریکل فارمولا کیا ہوگا؟

(a) C₆H₁₂
(b) CH
(c) C₃H₆
(d) CH₂

جواب: (d) CH₂

step-by-step حل:

2-hexene کا مالیکیولر فارمولا: C₆H₁₂
سادہ نسبت C:H = 6:12 = 1:2
ایمپریکل فارمولا = CH₂

1(v) 25 گرام سلفیورک ایسڈ میں کتنے مولز ہیں؟

(a) 0.765 moles
(b) 0.51 moles
(c) 0.255 moles
(d) 0.4 moles

جواب: (c) 0.255 moles

step-by-step حل:

H₂SO₄ کا molar mass = (2×1) + 32 + (4×16) = 98 g/mol
moles کی تعداد = mass / molar mass = 25 / 98
moles کی تعداد = 0.255 moles

1(vi) ایک ہار میں 6g ہیرے ہیں۔ اس میں کاربن ایٹمز کی تعداد کیا ہے؟

(a) 6.02 × 10²²
(b) 12.04 × 10²²
(c) 1.003 × 10²³
(d) 3.01 × 10²³

جواب: (d) 3.01 × 10²³

step-by-step حل:

کاربن کا molar mass = 12 g/mol
6g میں moles = 6/12 = 0.5 moles
ایٹمز کی تعداد = 0.5 × 6.022 × 10²³ = 3.011 × 10²³ ایٹمز

1(vii) 204g ایلومینیم آکسائیڈ، Al₂O₃ میں Al کا ماس کیا ہے؟

(a) 26g
(b) 27g
(c) 54g
(d) 108g

جواب: (d) 108g

step-by-step حل:

Al₂O₃ کا molar mass = (2×27) + (3×16) = 102 g/mol
102g Al₂O₃ میں Al کا ماس = 54g
204g بالکل 2 × 102g ہے
204g میں Al کا ماس = 2 × 54g = 108g

1(viii) درج ذیل میں سے کس مرکب میں نائٹروجن کے ماس کا فیصد سب سے زیادہ ہوگا؟

(a) CO(NH₂)₂ (یوریا)
(b) N₂H₄ (ہائیڈرازین)
(c) NH₃ (امونیا)
(d) NH₂OH (ہائیڈروکسیل امین)

جواب: (c) NH₃ (امونیا)

step-by-step حل:

ہر مرکب میں نائٹروجن فیصد کا حساب لگائیں:
یوریا (CO(NH₂)₂): Molar mass = 60 g/mol, N% = (28/60)×100 = 46.67%
ہائیڈرازین (N₂H₄): Molar mass = 32 g/mol, N% = (28/32)×100 = 87.5%
امونیا (NH₃): Molar mass = 17 g/mol, N% = (14/17)×100 = 82.35%
ہائیڈروکسیل امین (NH₂OH): Molar mass = 33 g/mol, N% = (14/33)×100 = 42.42%
سب سے زیادہ فیصد NH₃ کا ہے جس میں 82.35% ہے

Short Answer Questions (Solved)

2(i) بیریم نائٹرائیڈ کا کیمیائی فارمولا لکھیں۔

جواب: Ba₃N₂

step-by-step حل:

بیریم آئن: Ba²⁺
نائٹرائیڈ آئن: N³⁻
criss-cross method استعمال کرتے ہوئے: Ba₃N₂
چیک کریں: 3×(+2) + 2×(-3) = 6 – 6 = 0 (non-charged compound)

2(iii) 1.5 گرام H₂O میں کتنے مالیکیول موجود ہیں؟

جواب: 5.02 × 10²² مالیکیولز

step-by-step حل:

H₂O کا مولر ماس = 18 g/mol
1.5g میں مولز = 1.5/18 = 0.0833 mol
مالیکیولز کی تعداد = 0.0833 × 6.022 × 10²³
مالیکیولز کی تعداد = 5.02 × 10²² مالیکیولز

2(iv) مول اور ایووگیڈروز نمبر میں کیا فرق ہے؟

جواب:

کلیدی فرق:

ایووگیڈروز نمبر (6.022 × 10²³) ایک کونسٹنٹ ہے – ایک مول مادے میں پارٹیکلز کی تعداد
مول مادے کی amount کی measurement کی ایک unit ہے
ایووگیڈروز نمبر microscopic اور macroscopic دنیاؤں کے درمیان bridge ہے
کسی بھی شے کی وہ مقدار جس میں ایووگیڈروز نمبر اف پارٹیکلز (ایٹم، مالیکیولز)موجود ہوتے ہیں

2(v) درج ذیل ردعمل کی کیمیائی مساوات لکھیں: تانبا + گندھک کا تیزاب → تانبے کا سلفیٹ + سلفر ڈائی آکسائیڈ + پانی

جواب: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

مساوات کو متوازن کرنا:

بائیں طرف: Cu, 2H, 2S, 😯
دائیں طرف: Cu, S, 4O (CuSO₄ سے) + S, 2O (SO₂ سے) + 2H, 1O (H₂O سے)
کل دائیں: Cu, 2H, 2S, 7O → آکسیجن کو متوازن کرنے کی ضرورت ہے
H₂O پر coefficient 2 شامل کریں: CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
اب دائیں طرف: Cu, 4H, 2S, 😯
بائیں طرف کو match کرنے کے لیے 2H₂SO₄ درکار ہے: Cu + 2H₂SO₄
متوازن مساوات: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Constructed Response Questions (Solved)

3(i) مختلف مرکبات کبھی بھی ایک جیسے مالیکولرفارمولا نہیں رکھ سکتے لیکن وہ ایک جیسے empirical formula رکھ سکتے ہیں۔ وضاحت کریں

جواب:

وضاحت:

Molecular formula ایک مالیکیول میں ہر عنصر کے ایٹموں کی actual number کی نمائندگی کرتا ہے
ہر منفرد مرکب کا ایک منفرد molecular formula ہوتا ہے جو اس کی کیمیائی شناخت کو بیان کرتا ہے
Empirical formula صرف ایٹموں کا simplest whole number ratio دکھاتا ہے
مختلف مرکبات ایٹموں کا ایک جیسا ratio رکھ سکتے ہیں لیکن مختلف actual numbers
مثالیں:
– بینزین (C₆H₆) اور اسیٹیلین (C₂H₂) دونوں کا empirical formula CH ہے
– فارملڈہائیڈ (CH₂O) اور ایسیٹک ایسڈ (C₂H₄O₂) دونوں کا empirical formula CH₂O ہے
یہ مرکبات ایک جیسے empirical formula کے باوجود مختلف properties رکھتے ہیں

Descriptive Questions (Solved)

4(i) کسی ردعمل کے لیے کیمیائی مساوات لکھنے سے پہلے کن شرائط کو پورا ہونا چاہیے؟

جواب:

کیمیائی مساوات لکھنے کی شرائط:

تجرباتی تصدیق کہ رد عمل ہوتا ہے
تمام reactants اور products کی شناخت
تمام مادوں کے لیے صحیح کیمیائی فارمولے
طبیعی حالتوں کا علم (s, l, g, aq)
مساوات متوازن ہونی چاہیے (مادے کے تحفظ کا قانون)
رد عمل کی سمت کی نشاندہی (→ یا ⇌)
اگر ضروری ہو تو اہم رد عمل کی شرائط کا شامل ہونا
redox reactions کے لیے، electron transfer کی تصدیق