مکمل نوٹس، یادداشت کے ٹپس اور MCQs کوئز — EverExams.com
15 mol امونیا گیس کا RTP پر والیوم کیا ہوگا؟
(a) 224 dm³ (b) 160 dm³ (c) 360 dm³ (d) 265 dm³
RTP پر ہر مول گیس کا والیوم = 24 dm³/mol ہوتا ہے۔
RTP پر 18 dm³ قدرتی گیس (CH₄) کے mol کی تعداد کیا ہوگی؟
(a) 0.75 mol (b) 0.67 mol (c) 0.85 mol (d) 0.56 mol
والیوم کو 24 سے تقسیم کریں:
2.0 g پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ کو 100 cm³ محلول میں حل کرنے سے مولر کنسنٹریشن کیا ہوگی؟
(a) 0.36 mol/dm³ (b) 0.53 mol/dm³ (c) 0.70 mol/dm³ (d) 0.45 mol/dm³
KOH کا مولر ماس = 56 g/mol
0.7 g/dm³ کنسنٹریشن والے 15 dm³ سلوشن بنانے کے لیے کتنے g NaCl چاہیے؟
(a) 21 g (b) 10.5 g (c) 31.5 g (d) 5.4 g
H₂SO₄ کی mol/dm³ میں کنسنٹریشن معلوم کریں اگر اس کے 10 cm³، 0.1 mol/dm³ والے NaOH کے 20 cm³ سے ری ایکٹ کرتے ہیں۔
(a) 0.01 mol/dm³ (b) 0.001 mol/dm³ (c) 0.1 mol/dm³ (d) 0.15 mol/dm³
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O
اگر کسی کمپاونڈ کا مولر ماس 178 g/mol ہے اور ایمپریکل فارمولا C₃H₅O₃ ہے تو اس کا مالیکیولر فارمولا کیا ہوگا؟
(a) C₃H₅O₃ (b) C₆H₁₀O₆ (c) C₉H₁₅O₉ (d) C₈H₁₀O₈
جب قدرتی گیس ہوا میں جلتی ہے تو لیمٹنگ ری ایکٹنٹ کون سا ہوتا ہے؟
(a) دونوں (b) کوئی بھی نہیں (c) ہوا (d) قدرتی گیس
عام طور پر آکسیجن (ہوا) محدود مقدار میں ہوتی ہے، اس لیے اسے limiting reactant سمجھا جاتا ہے۔ ہوا میں آکسیجن صرف 21% ہوتی ہے جبکہ گیس زیادہ ہو سکتی ہے۔
اگر کسی کمپاونڈ کی اصل پیداوار 0.198 g ہے اور تھیوریٹیکل پیداوار 0.217 g ہے تو فیصد پیداوار کیا ہوگی؟
(a) 50% (b) 91.2% (c) 80% (d) 90%
RTP پر گیس کا مولر والیوم کیا ہوتا ہے؟
24 dm³/mol — یعنی کمرے کے درجہ حرارت (20°C) اور معیاری دباؤ (1 atm) پر ایک مول گیس کا والیوم 24 dm³ ہوتا ہے۔
مولر والیوم کا تصور ہمارے لیے کیسے مفید ہے؟
یہ گیس کے والیوم سے مولز نکالنے میں مدد دیتا ہے۔ خاص طور پر گیسوں کے کیمیکل ری ایکشنز میں مقداری حسابات کے لیے استعمال ہوتا ہے۔
مولر والیوم اور ایووگیڈرو کے قانون میں کیا تعلق ہے؟
ایووگیڈرو کا قانون کہتا ہے کہ یکساں درجہ حرارت اور دباؤ پر گیسوں کے برابر والیوم میں برابر تعداد میں مالیکیولز ہوتے ہیں۔ مولر والیوم وہ والیوم ہے جو 1 مول گیس گھیرتی ہے اور یہ اس قانون کا براہِ راست اطلاق ہے۔
دو مختلف کمپاونڈز کا ایمپریکل فارمولا ایک جیسا کیوں ہو سکتا ہے؟
کیونکہ ان کے ایٹمز کے درمیان سادہ نسبت ایک جیسی ہو سکتی ہے جبکہ مالیکیولر ماس مختلف ہو۔ مثلاً C₂H₄ اور C₃H₆ دونوں کا ایمپریکل فارمولا CH₂ ہے۔
پرسنٹیج پیداوار کیوں اہم ہے؟
یہ ری ایکشن کی کارکردگی بتاتی ہے، اصل اور تھیوریٹیکل پیداوار کا موازنہ کرتی ہے، نقصان کی نشاندہی کرتی ہے، اور صنعت میں لاگت کا تعین کرنے کے لیے انتہائی اہم ہے۔
اگر 1 dm³ سلوشن میں 49 g H₂SO₄ ہو تو mol/dm³ میں کنسنٹریشن کیا ہوگی؟
کسی کیمیکل ری ایکشن میں لمٹنگ ری ایکٹنٹ کیسے پہچانیں گے؟
دوا میں استعمال ہونے والے مرکب کی خالص پن معلوم کرنا کیوں ضروری ہے؟
ناخالصیاں (impurities) زہریلی ہو سکتی ہیں، دوا کا اثر کم کر سکتی ہیں، یا مضر ضمنی اثرات پیدا کر سکتی ہیں۔ اس لیے درست اور موثر علاج کے لیے دوا میں خالص پن کا معلوم ہونا لازمی ہے۔
کیا ریورسیبل ری ایکشن میں لمٹنگ ری ایکٹنٹ ہوتا ہے؟
ریورسیبل ری ایکشن میں ایکویلیبریم کی حالت میں ری ایکٹنٹ اور پروڈکٹ دونوں بیک وقت موجود رہتے ہیں۔ اس لیے لمٹنگ ری ایکٹنٹ کا تصور ایسے ری ایکشنز کے لیے نہیں استعمال کیا جاتا کیونکہ کوئی بھی مادہ مکمل طور پر ختم نہیں ہوتا۔
آپ کیسے جانیں گے کہ کوئی فارمولا ایمپریکل ہے یا نہیں؟
ایمپریکل فارمولا مالیکول میں ایٹمز کے درمیان سادہ ترین نسبت کو ظاہر کرتا ہے۔ اگر ایٹمز کے درمیان نسبت سادہ ترین اعداد (1:1, 1:2 وغیرہ) میں ہو تو یہ ایمپریکل فارمولا ہوگا۔ اسے مزید سادہ نہیں کیا جا سکتا۔
بغیر مالیکیولر فارمولا جانے مالیکیولر ماس معلوم کرنے کا ایک طریقہ بتائیں۔
Mass spectrometry یا colligative properties کا استعمال کریں جیسے freezing point depression (نقطہ انجماد میں کمی)۔ ان طریقوں سے بغیر فارمولا جانے مالیکیولر ماس معلوم کیا جا سکتا ہے۔
CH₄ کا مولر ماس = 12 + (4×1) = 16 g/mol
NaHCO₃ کا مولر ماس = 23+1+12+(3×16) = 84 g/mol
Fe = 2.333 g، S = 1.926 g
ایمپریکل فارمولا: Fe₃S₄
لمٹنگ ری ایکٹنٹ: H₂
2AgNO₃ + MgCl₂ → Mg(NO₃)₂ + 2AgCl
“24 = R-T-P” — RTP کے تین حروف یاد کریں اور جان لیں کہ 1 مول گیس = 24 dm³۔ یہ صرف RTP (Room Temperature and Pressure) کے لیے ہے، STP کے لیے نہیں۔
یاد رکھیں: c = n ÷ V جہاں c = کنسنٹریشن، n = مولز، V = والیوم (dm³ میں)۔ cm³ کو ہمیشہ 1000 سے تقسیم کر کے dm³ بنائیں۔
سوچیں: دو بچے گیند کھیل رہے ہیں، ایک کے پاس 6 گیندیں ہیں، دوسرے کے پاس 2 بلے۔ ایک بلہ = 3 گیندیں لازمی۔ جو پہلے ختم ہو — وہی limiting ہے! وہی اصل ری ایکشن میں ہوتا ہے۔
E-M-N کا فارمولا یاد رکھیں: Element → Moles → Nisbet (نسبت)۔ فیصد کو اٹامک ماس سے تقسیم کریں، سب سے چھوٹے سے تقسیم کریں، پھر سادہ ترین اعداد حاصل کریں۔
یاد رکھیں: “اصل تقسیم پر، تھیوری نیچے، سو سے ضرب”
فیصد پیداوار ہمیشہ 100% سے کم ہوتی ہے کیونکہ عملی نقصانات ناگزیر ہیں۔
قدم 1: ایمپریکل فارمولا کا ماس نکالیں۔ قدم 2: دیے گئے مولر ماس کو ایمپریکل ماس سے تقسیم کریں (n نکالیں)۔ پھر n سے ہر ایٹم کو ضرب دیں۔
ٹائٹریشن میں یاد رکھیں: n₁V₁ = n₂V₂ صرف اس صورت جب 1:1 نسبت ہو۔ H₂SO₄ + 2NaOH کی نسبت 1:2 ہے، اس لیے: C₁V₁/1 = C₂V₂/2 یا moles H₂SO₄ = moles NaOH ÷ 2۔
cm³ کو dm³ میں بدلنا نہ بھولیں (÷1000)۔ RTP اور STP کو نہ ملائیں (STP پر 22.4 dm³، RTP پر 24 dm³)۔ ایمپریکل فارمولا ماس سے nکیلکولیٹ کرتے وقت صحیح مولر ماس استعمال کریں۔
جواب پر کلک کریں — درست جواب سبز اور غلط جواب سرخ ہو جائے گا۔
تمام سوالات کے جوابات دیں پھر “نتائج دیکھیں” پر کلک کریں۔
15 mol امونیا گیس کا RTP پر والیوم کیا ہوگا؟
RTP پر molar volume = 24 dm³/mol ∴ Volume = 15 × 24 = 360 dm³
RTP پر 18 dm³ قدرتی گیس (CH₄) کے mol کی تعداد کیا ہوگی؟
mol = Volume ÷ 24 = 18 ÷ 24 = 0.75 mol
2.0 g پوٹاشیم ہائیڈرو آکسائیڈ کو 100 cm³ محلول میں حل کرنے سے مولر کنسنٹریشن کیا ہوگی؟
moles = 2÷56 = 0.0357 | V = 0.1 dm³ | c = 0.0357÷0.1 = 0.357 ≈ 0.36 mol/dm³
0.7 g/dm³ کنسنٹریشن والے 15 dm³ سلوشن بنانے کے لیے کتنے g NaCl چاہیے؟
mass = concentration × volume = 0.7 × 15 = 10.5 g
H₂SO₄ کی کنسنٹریشن کیا ہوگی؟ (10 cm³ H₂SO₄، 0.1 mol/dm³ NaOH کے 20 cm³ سے ری ایکٹ کرتا ہے)
NaOH moles = 0.002 | H₂SO₄ moles = 0.001 | c = 0.001÷0.01 = 0.1 mol/dm³
مولر ماس 178 g/mol اور ایمپریکل فارمولا C₃H₅O₃ ہے۔ مالیکیولر فارمولا کیا ہے؟
Empirical mass = 89 | n = 178÷89 = 2 | Molecular = (C₃H₅O₃)₂ = C₆H₁₀O₆
جب قدرتی گیس ہوا میں جلتی ہے تو لمٹنگ ری ایکٹنٹ کون سا ہے؟
ہوا میں آکسیجن صرف 21% ہوتی ہے اس لیے عام طور پر آکسیجن (ہوا) limiting reactant ہوتی ہے۔
اصل پیداوار 0.198 g، تھیوریٹیکل 0.217 g — فیصد پیداوار کیا ہے؟
% yield = (0.198 ÷ 0.217) × 100 ≈ 91.2%
آپ کا اسکور
شاباش!
| Q# | Correct Answer | Your Answer | Result |
|---|